Los alcoholes son compuestos orgánicos que contienen un grupo
hidróxilo (-OH), que se encuentra unido a una cadena hidrocarbonada a través de
un enlace covalente a un átomo de carbono con hibridación sp3, mientras que los
compuestos que poseen un grupo hidróxilo unido a uno de los átomos de carbono
de un doble enlace se conocen como enoles, y los compuestos que contienen un
grupo hidróxilo unido a un anillo de benceno se llaman fenoles.
Propiedades
Propiedades físicas de los alcoholes
Propiedades físicas de los alcoholes
se basan principalmente en su
estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo
hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo
hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De
estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus
propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica,
dependiendo de su tamaño y forma.
Propiedades químicas de los
alcoholes
Reacción como bases El grupo hidroxilo de los alcoholes puede ser
reemplazado por diversos aniones ácidos
reaccionando, por lo tanto, como una base según la ecuación general
siguiente, en la que se obtiene un
haluro de alquilo como producto: H2 R -
OH + H - X → R - X + O
Solubilidad :
Puentes de hidrógeno: La
formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de
alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al
hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua.
Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2
metil-2-propanol.
A partir de 4 carbonos en la
cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el
grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en
comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles
solamente en solventes orgánicos.
Los puntos de ebullición de los
alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la
cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen
que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo
peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad
de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones
Deshidratación de alcoholes
La deshidratación de alcoholes
es el proceso químico que consiste en la conversión de un alcohol en un alqueno
por proceso de eliminación. Para realizar este procedimiento se utiliza un
ácido mineral para extraer el grupo
hidroxilo (OH) desde el alcohol, generando una carga positiva en el
carbono del cual fue extraído el OH el cual tiene una interacción eléctrica con los electrones más cercanos
(por defecto, electrones de un hidrógeno
en el caso de no tener otro sustituyente) que forman un doble enlace en
remplazo.
Por esto, la deshidratación de
alcoholes útil, puesto que fácilmente convierte a un alcohol en un alqueno.
Un ejemplo simple es la
síntesis del ciclohexeno por deshidratación del ciclohexanol. Se puede ver la
acción del ácido (H2SO4) ácido sulfúrico el cual quita el grupo hidroxilo del
alcohol, generando el doble enlace y agua.
Nomenclatura
1. Se elige como cadena principal la de mayor
longitud que contenga el grupo -OH.
2. Se numera la cadena principal para que el
grupo -OH tome el localizador más bajo.
El grupo hidroxilo tiene preferencia sobre cadenas carbonadas,
halógenos, dobles y triples enlaces.
3. El nombre del alcohol se construye
cambiando la terminación -o del alcano con igual número de carbonos por -ol
4. Cuando en la molécula hay grupos grupos
funcionales de mayor prioridad, el alcohol pasa a serun mero sustituyente y se
llama hidroxi-. Son prioritarios frente
a los alcoholes: ácidos carboxílicos, anhídridos, ésteres, haluros de
alcanoilo, amidas, nitrilos, aldehídos y cetonas.
5. El grupo -OH
es prioritario frente a los alquenos y alquinos. La numeración otorga el localizador más bajo
al -OH y el nombre de la molécula termina en -ol.
Aplicaciones
- Metanol: es muy toxico, su ingestión puede causar ceguera y hasta la muerte. Es un combustible de alto rendimiento por lo que se lo usa como combustible de autos de carreras.pero como combustible es menos conocido que el etanol debido a sus altos costos.
- El etanol: es un líquido muy volátil y constituye la materia prima de numerosas industrias de licores,perfumes,cosmèticos y jarabes .también se usa como combustible y desinfectante.
- El propanol: se utiliza como un antiséptico aún más eficaz que el alcohol etílico; su uso mas común es en forma de quita esmalte o removedor .disolvente para lacas, resinas, revestimientos y ceras. También para la fabricación de líquido de frenos, ácido propiónico y plastificadores.
Practica de laboratorio
Bibliográfica
http://grupo-alcoholes.blogspot.com/
http://alcoholesquimica.blogspot.com/2010/10/usos-del-alcohol.html
https://www.youtube.com/watch?v=TWIYJqtC7Fw
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