¿QUE SON ?
El ion nitrito es NO2−. Es un anión angular con una
configuración electrónica y una disposición angular similar a la del Ozono. Los
nitritos pueden formar sales o ésteres a partir del ácido nitroso (HNO2). En la
naturaleza los nitritos aparecen por oxidación biológica de las aminas y del
amoníaco o por reducción del nitrato en condiciones anaeróbicas. En la
industria pueden obtenerse al disolver N2O3 en disoluciones básicas.
Tratándose de sales de un ácido débil, en contacto con
ácidos fuertes como el ácido sulfúrico se libera el ácido nitroso inestable que
en disolución ácida está en equilibrio con el ion nitrosonio (NO+). Este
interviene en diversas reacciones de sustitución electrofílica y en reacciones
de síntesis de colorantes di azoicos.
APLICACIONES...
Los nitritos forman parte de muchas formulaciones de sales
para salar carnes (E249 = nitrito de potasio; E250 = nitrito de sodio). Se debe
a su capacidad de mantener un color rojizo deseado en la materia prima ya que
reaccionan con la mioglobina de la carne. Sin embargo, la concentración debe
ser baja ya que hay sospechas de que favorecen el desarrollo de cáncer. Además
por su interacción con la hemoglobina resultan tóxicos.
Los nitritos son productos de partida en la síntesis de
diversos compuestos químicos, sobre todo compuestos diazo. En medicina se
utilizan como antiespasmódicos y como antídoto en caso de envenenamientos por
cianuro de potasio, causando vasodilatación. El suministro de nitrito
transforma parcialmente la hemoglobina en estado Fe+2 a hemoglobina en estado
Fe+3 (metahemoglobina), que tiene alta afinidad por cianuro, retirando el
cianuro de la cadena respiratoria, lo que posibilita la respiración celular.
NITRIDOS ORGANICOS.
No debe confundirse a los nitritos con los nitratos, las
sales de ácido nítrico, o con nitroderivados, a pesar de que comparten la
fórmula RNO2. No debe confundirse al anión nitrito NO2− con el catión nitronio
NO2+.
un ejemplo para laboratorio de nitritos en agua...
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